Soru:
Karbondioksit (CO\(_2\)) molekülünün Lewis yapısını çiziniz.
Çözüm:
💡 Bu örnekte çoklu bağ (ikili bağ) oluşumu göreceğiz.
- ➡️ Adım 1: Değerlik elektronlarının toplamını bul. C: 4, O: 6 (her biri). Toplam = 4 + 6 + 6 = 16 değerlik elektronu.
- ➡️ Adım 2: Atomları yerleştir. Karbon (C) merkez atom, iki Oksijen (O) uç atomlardır. Yapı: O – C – O
- ➡️ Adım 3: Atomlar arasına tekli bağları yerleştir ve kalan elektronları dağıt. C ile her bir O arasına birer bağ (2'şer elektron) koy. Kullanılan elektron: 4. Kalan elektron: 16 - 4 = 12. Bu elektronları önce O atomlarının oktetini tamamlayacak şekilde dağıt. Her bir O atomunun etrafına 6 elektron (3 çift) daha eklersek, her O'nun etrafında 8 elektron olur. C atomunun etrafında ise sadece 4 elektron (2 bağ) vardır (oktet tamamlanmamıştır).
- ➡️ Adım 4: Oktet kuralını sağlamak için çoklu bağ oluştur. Karbonun oktetini tamamlamak için, her bir Oksijen atomundan birer ortaklanmamış elektron çifti, bağ oluşturmak üzere paylaşılır. Bu, C ile her O arasında birer ikili bağ oluşmasını sağlar (O=C=O).
✅ Sonuç: Yapı :O::C::O: şeklindedir, ancak düzgün gösterimde her bir çift bağ için iki çizgi kullanılır: O=C=O. Tüm atomların oktetleri tamamlanmıştır.
