Bir deneyde aşağıdaki tepkimelerin entalpi değişimleri ölçülmüştür:
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) ΔH = -92 kJ
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ΔH = -484 kJ
N₂O₄(g) → N₂(g) + 2O₂(g) ΔH = +10 kJ
Buna göre 2NH₃(g) + 2O₂(g) → N₂O₄(g) + 3H₂O(g) tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ'dir?
