Soru: Hess yasasını kullanarak, aşağıdaki reaksiyonlar yardımıyla 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) reaksiyonunun entalpi değişimini bulun:
1. N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +180 kJ
2. N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ΔH = +68 kJ
Çözüm: İstenen reaksiyon: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g).
Adım 1: İkinci reaksiyonu olduğu gibi alalım: N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ΔH = +68 kJ.
Adım 2: Birinci reaksiyonu ters çevirelim (yön değiştirince ΔH işaret değiştirir): 2NO(g) → N2(g) + O2(g) ΔH = -180 kJ.
Adım 3: Bu iki reaksiyonu toplayalım:
2NO(g) → N2(g) + O2(g) ΔH = -180 kJ
N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ΔH = +68 kJ
Toplam: 2NO(g) + N2(g) + 2O2(g) → N2(g) + O2(g) + 2NO2(g). N2'ler sadeleşir, O2'ler: 2O2 - O2 = O2 kalır. Sonuç: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g).
Adım 4: ΔH'leri toplayalım: -180 kJ + 68 kJ = -112 kJ. Cevap: ΔH = -112 kJ.
