Soru: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) reaksiyonunun entalpi değişimini hesaplayınız. Verilenler:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +180 kJ
N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ΔH = +68 kJ
Çözüm: Hess yasasını uygulayalım.
1. İstenen reaksiyon: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
2. Verilen reaksiyonları düzenleyelim:
- İkinci reaksiyonu aynen alalım: N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) (ΔH = +68 kJ)
- İlk reaksiyonu ters çevirip 1 ile çarpalım: 2NO(g) → N2(g) + O2(g) (ΔH = -180 kJ)
3. İki reaksiyonu toplayalım:
2NO(g) → N2(g) + O2(g)
N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)
Toplam: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
4. Entalpi değerlerini toplayalım: -180 kJ + 68 kJ = -112 kJ
