Soru: Aşağıdaki reaksiyonlar ve entalpi değişimleri verilmiştir:
1. C(k) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 kJ
2. CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) ΔH = -283 kJ
Hess yasasını kullanarak C(k) + 1/2 O2(g) → CO(g) reaksiyonunun entalpi değişimini (ΔH) hesaplayın.
Çözüm: İstenen reaksiyonu elde etmek için verilen reaksiyonları uygun şekilde düzenleriz. İstenen: C(k) + 1/2 O2(g) → CO(g).
Adım 1: Birinci reaksiyonu olduğu gibi alalım: C(k) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 kJ.
Adım 2: İkinci reaksiyonu ters çevirelim (yön değiştirince ΔH işaret değiştirir): CO2(g) → CO(g) + 1/2 O2(g) ΔH = +283 kJ.
Adım 3: Bu iki reaksiyonu toplayalım:
C(k) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 kJ
CO2(g) → CO(g) + 1/2 O2(g) ΔH = +283 kJ
Toplam: C(k) + O2(g) + CO2(g) → CO2(g) + CO(g) + 1/2 O2(g). CO2'ler sadeleşir, O2'ler: O2 - 1/2 O2 = 1/2 O2 kalır. Sonuç: C(k) + 1/2 O2(g) → CO(g).
Adım 4: ΔH'leri toplayalım: -394 kJ + 283 kJ = -111 kJ. Cevap: ΔH = -111 kJ.
