Soru: Aşağıdaki reaksiyonlar ve entalpi değişimleri verilmiştir:
1. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(s) ΔH = -286 kJ
2. H2O(s) → H2O(g) ΔH = +44 kJ
Hess yasasını uygulayarak H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) reaksiyonunun entalpi değişimini (ΔH) hesaplayın.
Çözüm: İstenen reaksiyon: H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g).
Adım 1: Birinci reaksiyonu olduğu gibi alalım: H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(s) ΔH = -286 kJ.
Adım 2: İkinci reaksiyonu olduğu gibi alalım: H2O(s) → H2O(g) ΔH = +44 kJ.
Adım 3: Bu iki reaksiyonu toplayalım:
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(s) ΔH = -286 kJ
H2O(s) → H2O(g) ΔH = +44 kJ
Toplam: H2(g) + 1/2 O2(g) + H2O(s) → H2O(s) + H2O(g). H2O(s) ler sadeleşir. Sonuç: H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g).
Adım 4: ΔH'leri toplayalım: -286 kJ + 44 kJ = -242 kJ. Cevap: ΔH = -242 kJ.
