Soru: Aşağıdaki reaksiyonlar verilmiştir:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = -92 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -484 kJ
2N2(g) + 6H2O(g) → 4NH3(g) + 3O2(g) reaksiyonunun entalpi değişimini hesaplayınız.
Çözüm: Hess yasası ile reaksiyonları uygun şekilde düzenleyelim.
1. İstenen reaksiyon: 2N2(g) + 6H2O(g) → 4NH3(g) + 3O2(g)
2. Verilen reaksiyonları kullanarak isteneni elde edelim:
- İlk reaksiyonu 2 ile çarpalım: 2N2(g) + 6H2(g) → 4NH3(g) (ΔH = -184 kJ)
- İkinci reaksiyonu 3 ile çarpıp ters çevirelim: 6H2O(g) → 6H2(g) + 3O2(g) (ΔH = +1452 kJ)
3. İki reaksiyonu toplayalım:
2N2(g) + 6H2(g) → 4NH3(g)
6H2O(g) → 6H2(g) + 3O2(g)
Toplam: 2N2(g) + 6H2O(g) → 4NH3(g) + 3O2(g)
4. Entalpi değerlerini toplayalım: -184 kJ + 1452 kJ = +1268 kJ
