Sulu çözeltideki OH- iyon derişimi 10-3 mol/L olan bir çözeltinin pOH değeri 3'tür. Buna göre aynı çözeltinin pH değeri kaçtır? (pH + pOH = 14)
A) 3Sevgili öğrenciler, bu soruyu çözmek için pH ve pOH arasındaki temel ilişkiyi hatırlamamız ve verilen bilgileri doğru bir şekilde kullanmamız gerekiyor. Adım adım ilerleyelim:
Soruda bize çözeltinin OH- iyon derişiminin $10^{-3}$ mol/L olduğu ve bu çözeltinin pOH değerinin 3 olduğu bilgisi verilmiş. Ayrıca, pH ve pOH arasındaki ilişkiyi gösteren $\text{pH} + \text{pOH} = 14$ formülü de hatırlatılmış.
Burada dikkat etmemiz gereken, pOH değerinin zaten 3 olarak doğrudan verilmiş olmasıdır. OH- iyon derişimi $10^{-3}$ mol/L olduğu için $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$ formülünden $\text{pOH} = -\log(10^{-3}) = 3$ olduğunu teyit edebiliriz. Yani verilen bilgiler birbiriyle tutarlıdır.
Sulu çözeltilerde oda sıcaklığında (genellikle 25°C olarak kabul edilir) pH ve pOH değerleri arasında sabit bir ilişki vardır. Bu ilişki şöyledir:
$\text{pH} + \text{pOH} = 14$
Bizim elimizde pOH değeri (3) olduğuna göre, bu değeri formülde yerine koyarak pH değerini kolayca hesaplayabiliriz.
Formülde pOH yerine 3 yazalım:
$\text{pH} + 3 = 14$
Şimdi pH değerini yalnız bırakmak için 3'ü eşitliğin diğer tarafına atalım:
$\text{pH} = 14 - 3$
$\text{pH} = 11$
Buna göre, OH- iyon derişimi $10^{-3}$ mol/L olan ve pOH değeri 3 olan bu çözeltinin pH değeri 11'dir. pH değeri 7'den büyük olduğu için bu çözeltinin bazik özellikte olduğunu da anlayabiliriz.
Cevap C seçeneğidir.
