d orbitallerinin şekilleri incelendiğinde, beş farklı orbitalden dördünün şeklinin dört yapraklı yonca görünümünde olduğu, bir tanesinin ise farklı şekle sahip olduğu görülür. Bu farklı şekle sahip orbital hangisidir?
A) d
xy
B) d
xz
C) d
yz
D) d
z²
Merhaba öğrenciler, bu soruyu adım adım inceleyerek d orbitallerinin şekillerini ve farklılıklarını anlayalım.
- Adım 1: d Orbitallerini Tanıyalım
- d orbitalleri, atomlarda bulunan ve elektronların bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgeleri tanımlayan atomik orbitallerdir. Toplamda beş farklı d orbitali bulunur.
- Adım 2: d Orbitallerinin Şekillerini İnceleyelim
- d orbitallerinin dört tanesi (dxy, dxz, dyz, dx²-y²) dört yapraklı yonca şeklinde bir görünüme sahiptir. Bu orbitaller, uzayda farklı yönlerde konumlanmışlardır.
- Adım 3: Farklı Olan Orbitali Bulalım
- Soruda belirtildiği gibi, bir d orbitali diğerlerinden farklı bir şekle sahiptir. Bu orbital, dz² orbitalidir. dz² orbitali, diğerleri gibi dört loba sahip değildir. Bunun yerine, iki ana lobu vardır ve bu loblar z ekseni boyunca uzanır. Ayrıca, merkezde bir "donut" veya halka şeklinde bir bölgeye sahiptir.
- Adım 4: Seçenekleri Değerlendirelim
- A) dxy: Dört yapraklı yonca şeklinde bir orbitaldir.
- B) dxz: Dört yapraklı yonca şeklinde bir orbitaldir.
- C) dyz: Dört yapraklı yonca şeklinde bir orbitaldir.
- D) dz²: Diğerlerinden farklı bir şekle sahip olan orbitaldir. İki lobu ve bir halkası vardır.
Bu nedenle, farklı şekle sahip olan orbital dz² orbitalidir.
Cevap D seçeneğidir
