Bir öğrenci laboratuvarda asit-baz tepkimesi deneyi yapmaktadır. Hidroklorik asit (HCl) çözeltisine fenolftalein indikatörü ekledikten sonra sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisini yavaş yavaş ekliyor. Çözeltinin renk değişimi hangi sırayla gerçekleşir?
A) Renksiz → pembe → renksiz
B) Pembe → renksiz → pembe
C) Renksiz → pembe
D) Pembe → renksiz
Merhaba sevgili öğrenciler!
Bu deney, asit-baz titrasyonlarının temel prensiplerini ve indikatörlerin nasıl çalıştığını anlamak için harika bir örnektir. Şimdi adım adım bu soruyu çözelim:
- Başlangıç Durumu: Deneye hidroklorik asit (HCl) çözeltisi ile başlanıyor. Hidroklorik asit, kuvvetli bir asittir.
- İndikatörün Eklenmesi: Çözeltiye fenolftalein indikatörü ekleniyor. Fenolftalein, asidik çözeltilerde (yaklaşık pH 8.2'nin altında) renksiz bir görünüme sahiptir. Bu nedenle, başlangıçta HCl çözeltisi ve fenolftalein karışımı renksiz olacaktır.
- Sodyum Hidroksit (NaOH) Eklenmesi: Daha sonra, sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisi yavaş yavaş ekleniyor. Sodyum hidroksit, kuvvetli bir bazdır. Asit (HCl) ile baz (NaOH) karıştığında bir nötralleşme tepkimesi gerçekleşir. Bu tepkime, çözeltideki asit miktarını azaltır ve pH değerini yavaş yavaş artırır.
- Renk Değişimi: Çözeltinin pH değeri, fenolftaleinin renk değiştirme aralığına (yaklaşık pH 8.2 - 10) ulaştığında, yani çözelti asidik özellikten bazik özelliğe geçmeye başladığında, fenolftalein pembe renge döner. Bu nokta, titrasyonun dönüm noktasına yakın bir yerdir.
- Sonuç: Deney boyunca çözeltinin rengi, başlangıçtaki asidik ortamdan (renksiz) bazik ortama (pembe) doğru bir değişim gösterir. Daha fazla baz eklendiğinde pembe renk kalıcı hale gelir ve yoğunlaşır.
Bu adımları takip ettiğimizde, çözeltinin renk değişimi sırasının Renksiz → Pembe olduğunu görürüz.
Cevap C seçeneğidir.
