Kütle numarası 35 ve nötron sayısı 18 olan bir elementin periyodik cetveldeki yeri neresidir?
A) 2. periyot, 7A grubuMerhaba sevgili öğrenciler!
Bir elementin periyodik cetveldeki yerini bulmak için öncelikle onun atom numarasını (proton sayısını) ve ardından elektron dizilimini belirlememiz gerekir. Haydi bu soruyu adım adım çözelim:
Bir atomun kütle numarası (A), proton sayısı (Z) ile nötron sayısının (n) toplamına eşittir. Bu bilgiyi kullanarak proton sayısını bulabiliriz:
$A = Z + n$
Soruda kütle numarası $35$ ve nötron sayısı $18$ olarak verilmiş. Bu değerleri formülde yerine koyalım:
$35 = Z + 18$
Şimdi $Z$ değerini bulmak için denklemi çözelim:
$Z = 35 - 18$
$Z = 17$
Yani, bu elementin proton sayısı (atom numarası) $17$'dir. Nötr bir atomda proton sayısı elektron sayısına eşittir, bu yüzden elementin $17$ elektronu vardır.
Elementin $17$ elektronu olduğuna göre, bu elektronları orbitallere yerleştirerek elektron dizilimini yazalım:
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$
Kontrol edelim: $2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17$ elektron. Doğru.
Bir elementin periyot numarası, elektron dizilimindeki en yüksek baş kuantum sayısına (en dış katmanın numarasına) eşittir.
Elektron dizilimine baktığımızda ($1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$), en yüksek baş kuantum sayısı $3$'tür (yani $3.$ katman).
Bu nedenle, element 3. periyotta yer alır.
Bir elementin grup numarası, en dış katmandaki (değerlik katmanındaki) toplam elektron sayısına göre belirlenir. Eğer son orbital p ise, bu bir A grubu elementidir.
Elektron diziliminde en dış katman $3.$ katmandır ve bu katmanda $3s^2$ ve $3p^5$ orbitalleri bulunur.
Değerlik elektron sayısı = $2$ (s orbitalinden) $+ 5$ (p orbitalinden) $= 7$ elektrondur.
Son elektron p orbitaline yerleştiği için bu bir A grubu elementidir. Değerlik elektron sayısı $7$ olduğu için 7A grubundadır.
Bulduğumuz bilgilere göre, bu element periyodik cetvelde 3. periyot, 7A grubunda yer almaktadır.
Bu sonuç, seçenekler arasında B seçeneği ile eşleşmektedir.
Cevap B seçeneğidir.
