Soru: 0.1 M asetik asit (CH3COOH) çözeltisinin pH'sını hesaplayınız. (Ka = 1.8 x 10^-5)
Çözüm: Zayıf asitler için pH hesaplamasında Ka ifadesi kullanılır. CH3COOH <-> H+ + CH3COO- denge reaksiyonu için Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH] = 1.8 x 10^-5. Başlangıç konsantrasyonu C = 0.1 M. Zayıf asit için [H+] = √(Ka * C) formülü uygulanır: [H+] = √(1.8 x 10^-5 * 0.1) = √(1.8 x 10^-6) = 1.34 x 10^-3 M. pH = -log[H+] = -log(1.34 x 10^-3) = 2.87.
