Soru: 0.1 M bir zayıf asit çözeltisinin pH'ı 4.00 ise bu asidin Ka değeri nedir?
Çözüm: pH = 4.00 olduğuna göre [H+] = 10^-4.00 = 1.00 x 10^-4 M. Zayıf asit için Ka = [H+]^2 / (C - [H+]) formülü uygulanır. C = 0.1 M. Ka = (1.00 x 10^-4)^2 / (0.1 - 1.00 x 10^-4) = 1.00 x 10^-8 / 0.0999 ≈ 1.00 x 10^-8 / 0.1 = 1.00 x 10^-7. Daha kesin hesaplama: 1.00 x 10^-8 / 0.0999 = 1.001 x 10^-7. Bu asidin Ka değeri yaklaşık 1.00 x 10^-7'dir.
