Soru: 0.02 M formik asit (HCOOH) çözeltisinin iyonlaşma yüzdesini ve pH'sını hesaplayınız. (Ka = 1.8 x 10^-4)
Çözüm: Önce [H+] = √(Ka * C) = √(1.8 x 10^-4 * 0.02) = √(3.6 x 10^-6) = 1.90 x 10^-3 M. İyonlaşma yüzdesi = ([H+]/C) * 100 = (1.90 x 10^-3 / 0.02) * 100 = %9.5. pH = -log(1.90 x 10^-3) = 2.72. Not: İyonlaşma yüzdesi %5'ten büyük olduğu için yaklaşık formül kullanımı sınırda kabul edilebilir, daha kesin hesaplama için ikinci derece denklem çözülebilir.
