Soru: 0.05 M hidroflorik asit (HF) çözeltisinin pH'sı kaçtır? (Ka = 6.8 x 10^-4)
Çözüm: HF zayıf asit olduğu için denge hesaplaması yapılır. Ka = 6.8 x 10^-4, C = 0.05 M. Önce [H+] = √(Ka * C) formülü kontrol edilir: √(6.8 x 10^-4 * 0.05) = √(3.4 x 10^-5) = 5.83 x 10^-3 M. Asidin iyonlaşma yüzdesi: (5.83 x 10^-3 / 0.05) * 100 = %11.66 (yaklaşık %5'ten büyük olduğu için yaklaşık formül kullanılabilir). pH = -log(5.83 x 10^-3) = 2.23.
