Soru: pH'ı 3.50 olan bir nitröz asit (HNO2) çözeltisinin başlangıç konsantrasyonunu bulunuz. (Ka = 4.5 x 10^-4)
Çözüm: pH = 3.50 ise [H+] = 10^-3.50 = 3.16 x 10^-4 M. Zayıf asit için Ka = [H+]^2 / (C - [H+]) formülü kullanılır. 4.5 x 10^-4 = (3.16 x 10^-4)^2 / (C - 3.16 x 10^-4). (3.16 x 10^-4)^2 = 1.00 x 10^-7. Denklem: 4.5 x 10^-4 = 1.00 x 10^-7 / (C - 3.16 x 10^-4). C - 3.16 x 10^-4 = 1.00 x 10^-7 / 4.5 x 10^-4 = 2.22 x 10^-4. C = 2.22 x 10^-4 + 3.16 x 10^-4 = 5.38 x 10^-4 M ≈ 0.000538 M.
