Soru: 0.05 M CH3COOH (zayıf asit) çözeltisinden 80 mL ile 0.1 M NaOH çözeltisinden 20 mL karıştırılıyor. Oluşan çözeltinin pH değeri nedir? (CH3COOH için Ka = 1.8×10^-5)
Çözüm:
1. CH3COOH molü: 0.05 × 0.08 = 0.004 mol
2. NaOH molü: 0.1 × 0.02 = 0.002 mol
3. NaOH tamamen tükenir, 0.002 mol CH3COO- oluşur, 0.002 mol CH3COOH artar
4. Tampon çözelti oluşur: CH3COOH/CH3COO-
5. Toplam hacim: 80 + 20 = 100 mL = 0.1 L
6. [CH3COOH] = 0.002/0.1 = 0.02 M, [CH3COO-] = 0.002/0.1 = 0.02 M
7. Henderson-Hasselbalch denklemi: pH = pKa + log([tuz]/[asit])
8. pKa = -log(1.8×10^-5) = 4.74
9. pH = 4.74 + log(0.02/0.02) = 4.74 + log(1) = 4.74
