Soru: 0.1 M NH3 (zayıf baz) çözeltisinden 60 mL ile 0.05 M HCl çözeltisinden 40 mL karıştırılıyor. Karışımın pH değerini hesaplayınız. (NH3 için Kb = 1.8×10^-5)
Çözüm:
1. NH3 molü: 0.1 × 0.06 = 0.006 mol
2. HCl molü: 0.05 × 0.04 = 0.002 mol
3. HCl tamamen tükenir, 0.002 mol NH4+ oluşur, 0.004 mol NH3 artar
4. Tampon çözelti oluşur: NH3/NH4+
5. Toplam hacim: 60 + 40 = 100 mL = 0.1 L
6. [NH3] = 0.004/0.1 = 0.04 M, [NH4+] = 0.002/0.1 = 0.02 M
7. Ka için: Ka × Kb = Kw, Ka = 1×10^-14 / 1.8×10^-5 = 5.56×10^-10
8. pKa = -log(5.56×10^-10) = 9.25
9. Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([baz]/[asit]) = 9.25 + log(0.04/0.02) = 9.25 + log(2) = 9.25 + 0.30 = 9.55
