Soru: 0.15 M HNO3 çözeltisinden 30 mL ile 0.1 M Ca(OH)2 çözeltisinden 25 mL karıştırılıyor. Oluşan çözeltinin pH değeri kaçtır?
Çözüm:
1. HNO3 tek değerlikli asit, Ca(OH)2 iki değerlikli baz
2. HNO3 mol sayısı: 0.15 × 0.03 = 0.0045 mol
3. Ca(OH)2 mol sayısı: 0.1 × 0.025 = 0.0025 mol (OH- iyonu olarak 0.005 mol)
4. Nötralleşen H+ miktarı: 0.0045 mol
5. Fazla OH- miktarı: 0.005 - 0.0045 = 0.0005 mol
6. Toplam hacim: 30 + 25 = 55 mL = 0.055 L
7. Fazla OH- derişimi: 0.0005 / 0.055 = 0.00909 M
8. pOH = -log(0.00909) ≈ 2.04
9. pH = 14 - 2.04 = 11.96
