Soru: 0.1 M HCl çözeltisinden 50 mL ile 0.1 M NaOH çözeltisinden 25 mL karıştırılıyor. Oluşan çözeltinin pH değeri nedir?
Çözüm:
1. HCl asit, NaOH baz olduğu için nötralleşme reaksiyonu gerçekleşir: HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. HCl mol sayısı: 0.1 mol/L × 0.05 L = 0.005 mol
3. NaOH mol sayısı: 0.1 mol/L × 0.025 L = 0.0025 mol
4. NaOH tamamen tükenir, HCl'nin 0.0025 mol'ü fazla kalır
5. Toplam hacim: 50 mL + 25 mL = 75 mL = 0.075 L
6. Fazla HCl derişimi: 0.0025 mol / 0.075 L = 0.0333 M
7. pH = -log(0.0333) ≈ 1.48
