Soru: 0.2 M H2SO4 çözeltisinden 100 mL ile 0.1 M KOH çözeltisinden 150 mL karıştırılıyor. Karışımın pH değerini bulunuz.
Çözüm:
1. H2SO4 iki değerlikli asit, KOH tek değerlikli baz
2. H2SO4 mol sayısı: 0.2 mol/L × 0.1 L = 0.02 mol (H+ iyonu olarak 0.04 mol)
3. KOH mol sayısı: 0.1 mol/L × 0.15 L = 0.015 mol
4. Nötralleşen H+ miktarı: 0.015 mol
5. Fazla H+ miktarı: 0.04 - 0.015 = 0.025 mol
6. Toplam hacim: 100 mL + 150 mL = 250 mL = 0.25 L
7. Fazla H+ derişimi: 0.025 mol / 0.25 L = 0.1 M
8. pH = -log(0.1) = 1
