Soru: Asetik asit (CH3COOH) ve sodyum asetat (CH3COONa) kullanarak pH'ı 4.74 olan bir tampon çözelti hazırlamak istiyoruz. Asetik asitin Ka değeri 1.8 x 10^-5'tir. 0.1 M asetik asit çözeltisinden 100 mL alıp, kaç gram sodyum asetat eklemeliyiz? (CH3COONa molekül ağırlığı: 82 g/mol)
Çözüm:
1. Henderson-Hasselbalch denklemi: pH = pKa + log([tuz]/[asit])
2. pKa = -log(Ka) = -log(1.8 x 10^-5) = 4.74
3. Denklemde yerine koyalım: 4.74 = 4.74 + log([tuz]/0.1) → log([tuz]/0.1) = 0 → [tuz]/0.1 = 1 → [tuz] = 0.1 M
4. 100 mL (0.1 L) çözeltide gerekli sodyum asetat molü: 0.1 M x 0.1 L = 0.01 mol
5. Kütle = mol x molekül ağırlığı = 0.01 x 82 = 0.82 gram
