Soru: 0.15 M fosforik asit (H3PO4) ve 0.25 M sodyum dihidrojen fosfat (NaH2PO4) karışımından oluşan bir tampon çözelti düşünün. H3PO4'ün ilk iyonlaşma sabiti Ka1 = 7.5 x 10^-3'tür. Bu tamponun pH'ını hesaplayın.
Çözüm:
1. Bu sistemde zayıf asit H3PO4, konjuge bazı ise H2PO4-'dır (NaH2PO4'ten gelir).
2. Henderson-Hasselbalch denklemi: pH = pKa1 + log([H2PO4-]/[H3PO4])
3. pKa1 = -log(7.5 x 10^-3) = 2.12
4. [H2PO4-] = 0.25 M, [H3PO4] = 0.15 M
5. pH = 2.12 + log(0.25/0.15) = 2.12 + log(1.667) = 2.12 + 0.222 = 2.34
