Soru: 50 mL 0.1 M formik asit (HCOOH) ve 50 mL 0.1 M sodyum format (HCOONa) karıştırılarak bir tampon çözelti hazırlanıyor. Formik asitin Ka değeri 1.8 x 10^-4'tür. Bu tampon çözeltinin pH'ı nedir?
Çözüm:
1. Karışım sonrası konsantrasyonları bulalım:
- Toplam hacim = 50 + 50 = 100 mL = 0.1 L
- Formik asit molü = 0.1 M x 0.05 L = 0.005 mol → [HCOOH] = 0.005/0.1 = 0.05 M
- Sodyum format molü = 0.1 M x 0.05 L = 0.005 mol → [HCOONa] = 0.005/0.1 = 0.05 M
2. Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([tuz]/[asit])
3. pKa = -log(1.8 x 10^-4) = 3.74
4. pH = 3.74 + log(0.05/0.05) = 3.74 + log(1) = 3.74 + 0 = 3.74
