Soru: 0.2 M amonyum klorür (NH4Cl) ve 0.3 M amonyak (NH3) içeren bir tampon çözeltinin pH'ını hesaplayın. NH4+ iyonunun Ka değeri 5.6 x 10^-10'dur.
Çözüm:
1. Henderson-Hasselbalch denklemi: pH = pKa + log([baz]/[asit])
2. pKa = -log(Ka) = -log(5.6 x 10^-10) = 9.25
3. [baz] = [NH3] = 0.3 M, [asit] = [NH4+] = 0.2 M
4. pH = 9.25 + log(0.3/0.2) = 9.25 + log(1.5) = 9.25 + 0.176 = 9.43
