Çözünürlük çarpımı (KÇÇ) nedir

Ag₂CrO₄'ün K_çç değeri 25°C'de 1.1 × 10^-12'dir. 0.1 M AgNO₃ çözeltisinde Ag₂CrO₄'ün molar çözünürlüğü kaç mol/L'dir?

💡 Bu bir ortak iyon etkisi sorusudur. AgNO₃, Ag⁺ iyonu ortak iyonunu sağlar.

• ➡️ Ag₂CrO₄(k) ⇌ 2Ag⁺(suda) + CrO₄^2-(suda)
• ➡️ Molar çözünürlük "s" olsun. Çözeltideki toplam [Ag⁺] = 0.1 (AgNO₃'ten) + 2s ≈ 0.1 M (s çok küçük olduğu için ihmal edilir)
• ➡️ [CrO₄^2-] = s
• ➡️ K_çç = [Ag⁺]²[CrO₄^2-] = (0.1)² × (s) = 1.1 × 10^-12
• ➡️ 0.01 × s = 1.1 × 10^-12
• ➡️ s = (1.1 × 10^-12) / (1 × 10^-2) = 1.1 × 10^-10 M

✅ 0.1 M AgNO₃ çözeltisinde Ag₂CrO₄'ün çözünürlüğü 1.1 × 10^-10 mol/L'dir. Saf sudakinden (≈ 10^-4 M) çok daha düşüktür!