Soru:
25°C'de CaF2'ün çözünürlük çarpımı Kçç = 3.9 × 10–11’dir. Buna göre CaF2'ün saf sudaki molar çözünürlüğü kaç mol/L'dir?
Çözüm:
💡 CaF2 suda çözündüğünde: CaF2(k) ⇌ Ca2+(suda) + 2F–(suda) şeklinde iyonlaşır.
- ➡️ 1. Adım: Molar çözünürlüğe "s" diyelim. Dengede [Ca2+] = s ve [F–] = 2s olur.
- ➡️ 2. Adım: Kçç ifadesini yazalım: Kçç = [Ca2+][F–]2 = (s)(2s)2 = 4s3
- ➡️ 3. Adım: Kçç değerini yerine koyup "s" için çözelim: 4s3 = 3.9 × 10–11 → s3 = 9.75 × 10–12 → s = ∛(9.75 × 10–12)
- ➡️ 4. Adım: Hesaplama yapalım: s ≈ 2.13 × 10–4 mol/L
✅ Sonuç: CaF2'ün molar çözünürlüğü yaklaşık 2.13 × 10–4 mol/L'dir.
