Soru:
Ag2CrO4'ün Kçç değeri 25°C'de 1.1 × 10–12'dir. 0.10 M AgNO3 çözeltisindeki Ag2CrO4'ün molar çözünürlüğü kaç mol/L'dir?
Çözüm:
💡 Bu bir ortak iyon etkisi sorusudur. AgNO3, Ag+ iyonu ortak iyonunu getirir.
- ➡️ 1. Adım: Ag2CrO4(k) ⇌ 2Ag+(suda) + CrO42–(suda). Molar çözünürlük "s" olsun.
- ➡️ 2. Adım: Başlangıç [Ag+] = 0.10 M (AgNO3'ten). Çözünme sonunda [Ag+] = 0.10 + 2s ve [CrO42–] = s olur.
- ➡️ 3. Adım: Kçç ifadesi: Kçç = [Ag+]2[CrO42–] = (0.10 + 2s)2(s) = 1.1 × 10–12
- ➡️ 4. Adım: "s" çok küçük olduğu için 0.10 + 2s ≈ 0.10 yaklaşımı yapılabilir: (0.10)2 × (s) = 1.1 × 10–12 → 0.01s = 1.1 × 10–12 → s = 1.1 × 10–10
✅ Sonuç: 0.10 M AgNO3 çözeltisindeki molar çözünürlük yaklaşık 1.1 × 10–10 mol/L'dir. Saf sudakinden (≈ 6.5 × 10–5 M) çok daha düşüktür!
