Soru:
Gümüş kromat (Ag₂CrO₄) için \( K_{çç} = 1.12 \times 10^{-12} \)'dir. Saf sudaki çözünürlüğü \( s_1 \) ve 0.10 M AgNO₃ çözeltisindeki çözünürlüğü \( s_2 \) ise, \( \frac{s_1}{s_2} \) oranı yaklaşık kaçtır? (Hesaplamalarda sadeleştirme yapınız).
Çözüm:
💡 Bu soru, ortak iyon etkisinin çözünürlüğe olan dramatik etkisini göstermektedir. KÇÇ sabit kalır.
- ➡️ 1. Adım (Saf Su): Ag₂CrO₄(k) ⇌ 2Ag⁺(suda) + CrO₄²⁻(suda). \( K_{çç} = (2s_1)^2(s_1) = 4s_1^3 = 1.12 \times 10^{-12} \). Buradan \( s_1^3 = 2.8 \times 10^{-13} \) → \( s_1 = \sqrt[3]{2.8 \times 10^{-13}} ≈ 6.54 \times 10^{-5} \) M.
- ➡️ 2. Adım (Ortak İyon): AgNO₃'ten gelen [Ag⁺]₀ = 0.10 M. Denge derişimleri: [Ag⁺] ≈ 0.10 M, [CrO₄²⁻] = \( s_2 \).
- ➡️ 3. Adım: KÇÇ ifadesi: \( K_{çç} = [Ag⁺]^2[CrO₄²⁻] = (0.10)^2(s_2) = 1.12 \times 10^{-12} \). Buradan \( 0.01 \times s_2 = 1.12 \times 10^{-12} \) → \( s_2 = 1.12 \times 10^{-10} \) M.
- ➡️ 4. Adım (Oran): \( \frac{s_1}{s_2} = \frac{6.54 \times 10^{-5}}{1.12 \times 10^{-10}} ≈ 5.84 \times 10^{5} \).
✅ Sonuç: \( \frac{s_1}{s_2} \) oranı yaklaşık 584,000'dir! Ortak iyon, çözünürlüğü yüz binlerce kat azaltmıştır. Ancak tüm hesaplar aynı \( K_{çç} \) değeri kullanılarak yapılmıştır.
