Soru:
Kalsiyum florür (CaF₂) için \( K_{çç} = 3.9 \times 10^{-11} \)'dir. 0.050 M NaF çözeltisinde CaF₂'nin molar çözünürlüğü nedir?
Çözüm:
💡 Burada ortak iyon, florür iyonudur (F⁻). Çözünürlük azalacak, KÇÇ değişmeyecektir.
- ➡️ 1. Adım: Çözünürlük denklemi: CaF₂(k) ⇌ Ca²⁺(suda) + 2F⁻(suda)
- ➡️ 2. Adım: Başlangıç derişimleri: NaF'ten gelen [F⁻]₀ = 0.050 M. [Ca²⁺]₀ = 0 M. Çözünürlüğe \( s \) diyelim.
- ➡️ 3. Adım: Denge derişimleri: [Ca²⁺] = \( s \), [F⁻] = 0.050 + 2\( s \) ≈ 0.050 M (\( s \) çok küçük olduğu için).
- ➡️ 4. Adım: KÇÇ ifadesi: \( K_{çç} = [Ca²⁺][F⁻]^2 = (s)(0.050)^2 = 3.9 \times 10^{-11} \).
- ➡️ 5. Adım: \( s \)'yi çözelim: \( s \times (0.0025) = 3.9 \times 10^{-11} \) → \( s = \frac{3.9 \times 10^{-11}}{2.5 \times 10^{-3}} = 1.56 \times 10^{-8} \) M.
✅ Sonuç: 0.050 M NaF çözeltisinde CaF₂'nin çözünürlüğü \( 1.56 \times 10^{-8} \) M'dir. Saf sudaki çözünürlük (\( 2.1 \times 10^{-4} \) M) ile karşılaştırıldığında belirgin bir azalma görülür. KÇÇ değeri ise sabittir.
