Soru:
Kalsiyum florür (CaF₂) için \( K_{çç} = 3.9 \times 10^{-11} \)'dir. \( 4.0 \times 10^{-4} \) M Ca(NO₃)₂ ve \( 2.0 \times 10^{-4} \) M NaF çözeltileri eşit hacimlerde karıştırılıyor. CaF₂ çökeltisi oluşur mu?
Çözüm:
💡 CaF₂'nin iyonlaşma denklemine dikkat ederek Qç'yi hesaplayalım.
- ➡️ Adım 1: Karışım Sonrası İyon Derişimleri
Eşit hacimde karıştırıldığı için her derişim yarıya düşer.
[Ca²⁺] = \( \frac{4.0 \times 10^{-4}}{2} = 2.0 \times 10^{-4} \) M
[F⁻] = \( \frac{2.0 \times 10^{-4}}{2} = 1.0 \times 10^{-4} \) M
- ➡️ Adım 2: Qç Hesaplama
CaF₂ için çözünürlük dengesi: CaF₂(k) ⇌ Ca²⁺(suda) + 2F⁻(suda)
Qç = [Ca²⁺][F⁻]²
Qç = \( (2.0 \times 10^{-4}) \times (1.0 \times 10^{-4})^2 \)
Qç = \( (2.0 \times 10^{-4}) \times (1.0 \times 10^{-8}) = 2.0 \times 10^{-12} \)
- ➡️ Adım 3: Karşılaştırma ve Sonuç
Kçç = \( 3.9 \times 10^{-11} \)
Qç = \( 2.0 \times 10^{-12} \)
Qç < Kçç olduğu açıktır.
✅ Sonuç: Qç değeri Kçç'den küçük olduğu için çözelti doymamıştır ve CaF₂ çökeltisi oluşmaz.
