Soru:
Etanol'ün (\(C_2H_5OH\)) tamamen yanması sonucu 132 gram karbondioksit (\(CO_2\)) gazı oluşmaktadır. Buna göre kaç gram etanol yanmıştır? (H: 1, C: 12, O: 16 g/mol)
Çözüm:
💡 Bu problemi çözmek için önce denklemi yazıp denkleştireceğiz, ardından mol-mol ilişkisini ve mol-kütle dönüşümünü kullanacağız.
- ➡️ Adım 1: Denklemi yaz ve denkleştir. \( C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O \)
- ➡️ Adım 2: Mol kütlelerini hesapla.
- \(CO_2\): (12) + 2*(16) = 44 g/mol
- \(C_2H_5OH\): 2*(12) + 6*(1) + 1*(16) = 46 g/mol
- ➡️ Adım 3: Oluşan \(CO_2\) miktarını mol cinsinden bul.
\( n_{CO_2} = \frac{132 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} = 3 \text{ mol} \)
- ➡️ Adım 4: Tepkime denklemine göre mol oranını kullan. Denkleme göre 1 mol \(C_2H_5OH\) yandığında 2 mol \(CO_2\) oluşur.
\( \frac{1 \text{ mol } C_2H_5OH}{2 \text{ mol } CO_2} = \frac{x}{3 \text{ mol } CO_2} \)
\( x = \frac{3}{2} = 1.5 \text{ mol } C_2H_5OH \)
- ➡️ Adım 5: Mol sayısını kütleye çevir.
\( m = n \times M = 1.5 \text{ mol} \times 46 \text{ g/mol} = 69 \text{ g} \)
✅ Sonuç: 69 gram etanol yanmıştır.
