Soru:
Bir hidrokarbonun (\(C_xH_y\)) 0.1 molü tamamen yakıldığında 0.3 mol \(CO_2\) ve 0.4 mol \(H_2O\) oluşmaktadır. Buna göre bu hidrokarbonun basit (ampirik) formülü nedir?
Çözüm:
💡 Bir hidrokarbonun yanma ürünlerinden formülünü bulmak için, oluşan \(CO_2\) ve \(H_2O\) miktarlarından C ve H atomu sayılarını buluruz.
- ➡️ Adım 1: Karbon atomu sayısını (\(x\)) bul. Oluşan her \(CO_2\) molekülü 1 C atomu içerir. 0.3 mol \(CO_2\), 0.3 mol C atomu demektir. Bu, 0.1 mol bileşikten gelmektedir.
\( \frac{0.3 \text{ mol C}}{0.1 \text{ mol bileşik}} = 3 \) → Bileşikteki C sayısı, \(x = 3\)
- ➡️ Adım 2: Hidrojen atomu sayısını (\(y\)) bul. Oluşan her \(H_2O\) molekülü 2 H atomu içerir. 0.4 mol \(H_2O\), \(0.4 \times 2 = 0.8\) mol H atomu demektir. Bu, 0.1 mol bileşikten gelmektedir.
\( \frac{0.8 \text{ mol H}}{0.1 \text{ mol bileşik}} = 8 \) → Bileşikteki H sayısı, \(y = 8\)
- ➡️ Adım 3: Basit formülü yaz. \( C_3H_8 \)
✅ Sonuç: Hidrokarbonun basit formülü \( C_3H_8 \)'dir (Propan).
