Soru:
Propan (\(C_3H_8\)) gazının yanması ile ilgili aşağıdaki denklem verilmiştir:
\( C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O \)
11 gram propanın tamamen yanması için Normal Koşullar (N.K.)'da kaç litre oksijen gazı gerekir? (H: 1, C: 12, O: 16 g/mol, N.K.'da 1 mol gaz = 22.4 L)
Çözüm:
💡 Bu soruda kütle-hacim ilişkisini kuracağız.
- ➡️ Adım 1: Propanın mol kütlesini hesapla. \( M_{C_3H_8} = (3 \times 12) + (8 \times 1) = 44 \text{ g/mol} \)
- ➡️ Adım 2: Verilen propan kütlesini mol sayısına çevir. \( n_{C_3H_8} = \frac{11 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} = 0.25 \text{ mol} \)
- ➡️ Adım 3: Tepkime denklemindeki mol oranını kullan. Denkleme göre 1 mol \(C_3H_8\) yanmak için 5 mol \(O_2\) gerekir.
\( n_{O_2} = 0.25 \text{ mol } C_3H_8 \times \frac{5 \text{ mol } O_2}{1 \text{ mol } C_3H_8} = 1.25 \text{ mol } O_2 \)
- ➡️ Adım 4: Oksijenin mol sayısını N.K.'daki hacme çevir.
\( V_{O_2} = 1.25 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 28 \text{ L} \)
✅ Sonuç: 28 litre oksijen gazı gerekir.
