Soru:
Bir asit-baz titrasyonunda, 0.1 M HCl çözeltisinden 25 mL, tam nötralleşme için 0.2 M NaOH çözeltisinden 12.5 mL harcanıyor. Bu reaksiyonun (HCl + NaOH → NaCl + H₂O) 25°C'de açığa çıkardığı ısı (q) 280 J ise, nötralleşme entalpisi (ΔHₙöt) kaç kJ/mol'dür?
Çözüm:
💡 Nötralleşme entalpisi, 1 mol su oluşumu sırasında açığa çıkan ısıdır. Önce oluşan su miktarını bulmalıyız.
- ➡️ Adım 1: Oluşan Su Miktarını (mol) Hesaplama
Nötralleşmede harcanan mol sayısı: n = M × V(L)
n(NaOH) = 0.2 mol/L × 0.0125 L = 0.0025 mol
Reaksiyon denklemine göre 1 mol NaOH, 1 mol H₂O oluşturur. Dolayısıyla, oluşan suyun mol sayısı da 0.0025 mol'dür.
- ➡️ Adım 2: Mol Başına Açığa Çıkan Isıyı Hesaplama
Oluşan 0.0025 mol su için açığa çıkan ısı 280 J ise,
1 mol su için açığa çıkan ısı: ΔHₙöt = 280 J / 0.0025 mol = 112,000 J/mol
- ➡️ Adım 3: Birimi kJ/mol'e Çevirme
ΔHₙöt = 112,000 J/mol = 112 kJ/mol
✅ Bu nötralleşme reaksiyonunun entalpisi -112 kJ/mol'dür. (Eksiyazılısı ısının açığa çıktığını (ekzotermik olduğunu) belirtir.)
