Fizikokimya nedir Çözümlü Örnekleri

0.5 M, 200 mL'lik sulu bir NaCl çözeltisinin 25°C'deki osmotik basıncını (π) hesaplayınız. (R = 0.082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹, NaCl'nin tamamen iyonlaştığını varsayınız.)

💡 Osmotik basınç, van't Hoff denklemi ile π = iMRT şeklinde hesaplanır. Burada i, van't Hoff faktörüdür (çözünenin çözeltide oluşturduğu tanecik sayısı).

• ➡️ Adım 1: Van't Hoff Faktörünü (i) Belirleme
  NaCl, suda Na⁺ ve Cl⁻ iyonlarına ayrışır. Bu nedenle i = 2'dir.
• ➡️ Adım 2: Sıcaklığı Kelvin Cinsinden Yazma
  T = 25°C + 273 = 298 K
• ➡️ Adım 3: Formülde Yerine Koyma
  π = iMRT = (2) * (0.5 mol/L) * (0.082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹) * (298 K)
• ➡️ Adım 4: Hesaplama
  π = 2 * 0.5 * 0.082 * 298 = 24.436 atm

✅ Çözeltinin osmotik basıncı yaklaşık 24.4 atm'dir.