Soru:
Molekül kütlesi ile moleküller arası kuvvetlerin şiddeti arasındaki ilişkiyi açıklayınız. Aynı tür bağlara sahip iki apolar molekülden, molekül kütlesi daha büyük olanın neden kaynama noktası daha yüksektir?
- A) Molekül içi bağlar daha kuvvetlidir.
- B) Elektron sayısı arttığı için London dağılma kuvvetleri artar.
- C) Molekül geometrisi daha kararlıdır.
- D) Molekül daha polar hale gelir.
Çözüm:
⚖️ Apolar moleküller arasındaki tek çekim kuvveti London (dağılma) kuvvetleridir. Bu kuvvetlerin büyüklüğü, molekülün elektron bulutunun büyüklüğüne/kolaylıkla kutuplaşabilmesine bağlıdır.
- ➡️ Adım 1: London Kuvvetlerinin Kaynağını Hatırlama - London kuvvetleri, anlık dipoller ve onların indüklediği dipoller arasındaki etkileşimden kaynaklanır.
- ➡️ Adım 2: Molekül Kütlesi ve Elektron Sayısı İlişkisi - Molekül kütlesi arttıkça, genellikle atom sayısı ve dolayısıyla toplam elektron sayısı da artar. Daha fazla elektrona sahip büyük bir molekülün elektron bulutu daha kolay ve daha büyük ölçüde kutuplaşabilir (deforme olabilir).
- ➡️ Adım 3: Sonuca Varma - Daha kolay kutuplaşan bir elektron bulutu, daha güçlü anlık dipoller ve dolayısıyla daha güçlü London kuvvetleri oluşturur. Daha güçlü kuvvetler, molekülleri bir arada tutmak için daha fazla enerji (ısı) gerektirir, bu da kaynama noktasının yükselmesi demektir.
✅ Doğru açıklama, elektron sayısı arttığı için London kuvvetlerinin arttığını söyleyen B seçeneğidir.
