Soru:
Bir maddenin moleküler yapısı ile fiziksel özellikleri arasında nasıl bir ilişki vardır? Aşağıdaki moleküllerden hangisi oda sıcaklığında gaz halde bulunur ve neden?
- A) \( \text{NaCl} \) (Sodyum Klorür)
- B) \( \text{H}_2\text{O} \) (Su)
- C) \( \text{CO}_2 \) (Karbon Dioksit)
- D) \( \text{SiO}_2 \) (Silisyum Dioksit / Kuvars)
Çözüm:
💡 Bu soruyu çözmek için moleküller arası bağların kuvveti ve molekülün polaritesi gibi özelliklere bakmamız gerekir. Gaz halde bulunmak, moleküller arası çekim kuvvetlerinin zayıf olduğunu gösterir.
- ➡️ Adım 1: Molekül Türlerini Belirleme - A ve D seçenekleri iyonik (A) ve kovalent ağ (D) yapıdadır, bu nedenle katı haldedirler. B ve C ise kovalent moleküler yapıdadır.
- ➡️ Adım 2: Moleküller Arası Bağları İnceleme - \( \text{H}_2\text{O} \) polar bir moleküldür ve molekülleri arasında güçlü hidrojen bağları bulunur, bu da onun oda sıcaklığında sıvı olmasına neden olur. \( \text{CO}_2 \) ise apolar (kutupsuz) bir moleküldür ve molekülleri arasında sadece zayıf London dağılma kuvvetleri vardır.
- ➡️ Adım 3: Sonuçlandırma - Zayıf moleküller arası kuvvetlere sahip olan \( \text{CO}_2 \), oda sıcaklığında gaz halde bulunur.
✅ Doğru cevap C) \( \text{CO}_2 \) seçeneğidir.
