Soru:
Bir nötr atomun elektron dağılımı 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³ şeklindedir. Buna göre bu atomun;
- a) Atom numarasını bulunuz.
- b) Toplam kaç temel enerji düzeyi (katman) vardır?
- c) Değerlik elektron sayısını bulunuz.
Çözüm:
💡 Elektron dağılımındaki üstler (üsler) toplanarak atom numarası bulunur. En yüksek baş kuantum sayısı (n) temel enerji düzeyi sayısını verir.
- ➡️ a) Atom Numarası: Dağılımdaki elektron sayılarını toplarız: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 3 = 33. Atom numarası 33'tür.
- ➡️ b) Temel Enerji Düzeyi Sayısı: Elektron dağılımında en büyük baş kuantum sayısı (katman numarası) n=4'tür (4s ve 4p). Bu nedenle toplam 4 temel enerji düzeyi vardır.
- ➡️ c) Değerlik Elektron Sayısı: Değerlik elektronları, en yüksek enerji seviyesi olan n=4 katmanındaki elektronlardır. n=4 katmanında 4s² ve 4p³ olmak üzere toplam 2 + 3 = 5 elektron vardır.
✅ Sonuçlar: a) Z=33, b) 4 temel enerji düzeyi, c) 5 değerlik elektronu. Bu element Arsenik (As)'tir.
