Soru:
Bir elementin elektron dağılımı \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\) şeklindedir. Bu elementin;
- a) Atom numarasını bulunuz.
- b) Periyodik sistemdeki yerini (periyot ve grup) belirleyiniz.
- c) Kimyasal özellik bakımından benzer olduğu bir elementi söyleyiniz.
Çözüm:
💡 Elektron dağılımı verilmiş. Üslerdeki sayıların toplamı atom numarasını, son yazılan orbital ise periyot ve grup tayininde bize yol gösterir.
- ➡️ a) Üslerdeki elektron sayılarını toplayalım: 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16. Atom numarası 16'dır.
- ➡️ b) En yüksek enerji düzeyi n=3'tür, dolayısıyla 3. periyottadır. Son orbital "3p⁴" olduğu için p bloğundadır. Değerlik elektron sayısı, son katmandaki (n=3) elektronların toplamıdır: 3s²'de 2 elektron + 3p⁴'te 4 elektron = 6 değerlik elektronu. Grup numarası = 10 + değerlik e⁻ sayısı → 10 + 6 = 16. Yani 6A grubundadır.
- ➡️ c) Aynı gruptaki (6A) elementler kimyasal özellik bakımından benzerlik gösterir. Örneğin, Oksijen (O) ve Selenyum (Se) ile benzer özellikler gösterir. (Bu element Kükürt, S'tir).
✅ a) Z = 16, b) 3. periyot, 6A grubu, c) Oksijen (O) veya Selenyum (Se).
