Soru:
\(_{20}\)X elementinin iyonunun elektron dağılımı \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6\) şeklindedir. Buna göre;
- a) Bu iyonun yükünü ve türünü (katyon/anyon) belirleyiniz.
- b) Nötr X atomunun temel hal elektron dağılımını yazınız.
- c) X elementinin periyot ve grup numarasını bulunuz.
Çözüm:
💡 İyonun elektron dağılımı verilmiş. Önce iyonun kaç elektronu olduğunu bulup, atom numarası (proton sayısı) ile karşılaştırmalıyız.
- ➡️ a) İyonun elektron dağılımındaki elektron sayısını toplayalım: 2+2+6+2+6 = 18 elektron. Nötr atomda elektron sayısı = proton sayısı = 20'dir. Elektron sayısı 20'den 18'e düştüğüne göre atom 2 elektron kaybetmiş, yani +2 yüklü katyon olmuştur. (X²⁺)
- ➡️ b) Nötr X atomunun (20 elektron) temel hal elektron dağılımını yazalım: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² → \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2\)
- ➡️ c) Nötr atomun dağılımına bakarsak, en yüksek enerji düzeyi n=4'tür, yani 4. periyottadır. Son orbital s orbitali ile bittiği ve 2 değerlik elektronu olduğu için 2A grubundadır (Toprak alkali metaller).
✅ a) +2 yüklü katyon (X²⁺), b) \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2\), c) 4. periyot, 2A grubu (Kalsiyum elementidir).
