Soru:
Bir elementin atom numarası 11'dir. Bu elementin;
- a) Elektron dağılımını yazınız.
- b) Değerlik elektron sayısını bulunuz.
- c) Periyot ve grup numarasını belirleyiniz.
Çözüm:
💡 Atom numarası, aynı zamanda elektron sayısını verir. Elektronlar en düşük enerjili orbitalden başlayarak (Aufbau İlkesi) sırayla yerleşirler.
- ➡️ a) Atom numarası 11 olduğuna göre toplam 11 elektronumuz var. Yerleşim sırası: 1s² → 2s² → 2p⁶ → 3s¹. Yani elektron dağılımı: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\)
- ➡️ b) Değerlik elektronu, en yüksek enerji düzeyinde (n=3) bulunan elektronlardır. Burada sadece 3s orbitalinde 1 elektron vardır. Değerlik elektron sayısı = 1.
- ➡️ c) Elektron dağılımında en yüksek baş kuantum sayısı (n=3) periyot numarasını verir. Bu element 3. periyottadır. Son katmanı s orbitali ile bitiyor ve 1 değerlik elektronu var. Bu onu 1A grubuna (Aktif metaller / Alkali metaller) yerleştirir.
✅ a) \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\), b) Değerlik e⁻ = 1, c) 3. periyot, 1A grubu (Sodyum elementidir).
