Soru: $25°C$'de aşağıdaki hücre reaksiyonu için hücre potansiyelini (Ehücre) Nernst denklemini kullanarak hesaplayınız.
$Zn(k) + Cu^{2+}(0.01 M)
ightarrow Zn^{2+}(0.1 M) + Cu(k)$
$E°_{hücre} = +1.10 V$
A) 1.159 V
B) 1.041 V
C) 1.10 V
D) 1.20 V
Çözüm: Nernst denklemi: $E_{hücre} = E°_{hücre} - rac{0.0592}{n} logQ$. Burada n, transfer edilen elektron sayısı (bu durumda 2) ve Q, reaksiyon bölümüdür. $Q = rac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} = rac{0.1}{0.01} = 10$. Bu nedenle, $E_{hücre} = 1.10 V - rac{0.0592}{2} log(10) = 1.10 V - 0.0296 V = 1.0704 V$. En yakın cevap B'dir (1.041 V). (Not: 0.0592 değeri yaklaşık değerdir, daha kesin bir değer kullanıldığında cevap 1.0704 e daha yakın çıkar.)
