Soru: Erimiş $NaCl$ elektroliz edildiğinde, katotta hangi madde oluşur ve 965 Coulomb'luk bir yük ile kaç gram oluşur? (Na: 23 g/mol, F = 96500 C/mol)
A) $Cl_2$, 0.355 g
B) $Na$, 0.23 g
C) $H_2$, 0.01 g
D) $O_2$, 0.08 g
Çözüm: Erimiş $NaCl$ elektroliz edildiğinde, katotta sodyum metali ($Na$) oluşur. Faraday yasasına göre, bir mol elektron (96500 C) bir mol sodyum (23 g) oluşturur. Bu durumda, 965 C ile $ rac{965 C}{96500 C/mol} imes 23 g/mol = 0.23 g$ sodyum oluşur. Cevap B'dir.
