Soru:
\( n=2 \) ve \( l=1 \) kuantum sayılarına sahip bir elektron için,
- a) \( m_l \) kuantum sayısının alabileceği değerleri,
- b) Bu değerlere karşılık gelen orbitalleri
yazınız.
Çözüm:
💡 Bu soru, kuantum sayıları ile orbitaller arasındaki ilişkiyi anlamamızı sağlar.
- ➡️ a) \( l = 1 \) olduğuna göre, \( m_l \) değerleri \( -1, 0, +1 \) olacaktır.
- ➡️ b) \( n=2 \) ve \( l=1 \), 2p alt kabuğunu ifade eder. p orbitalleri (\( l=1 \)) üç tanedir ve manyetik kuantum sayılarına göre isimlendirilir:
- • \( m_l = -1 \) → 2px orbitali (veya genellikle 2py ile birlikte düşünülen karmaşık bir fonksiyondur, ancak basitçe p orbitallerinden biri olarak kabul edilir). Daha doğrusu, gerçek orbitallerden biri olan 2py orbitaline karşılık gelir.
- • \( m_l = 0 \) → 2pz orbitali
- • \( m_l = +1 \) → 2px orbitali
- 🎯 Not: px ve py orbitalleri, \( m_l = +1 \) ve \( m_l = -1 \) değerlerinin lineer kombinasyonlarından oluşur. Lisede ve genel kimya düzeyinde her bir \( m_l \) değerinin bir p orbitaline karşılık geldiği söylenir.
✅ Sonuç:
a) \( m_l \) değerleri: -1, 0, +1
b) Karşılık gelen orbitaller: 2py, 2pz, 2px (veya genel olarak üç tane 2p orbitali).
