Asitlik ve bazlık kuvveti periyodik cetvel

Periyodik cetvelde aynı periyotta bulunan elementlerin oksijen içeren asitlerinin (oksiasitlerin) asitlik kuvveti nasıl değişir? Aşağıdaki asitleri asitlik kuvvetlerine göre artan şekilde sıralayınız: \( \text{HClO} \), \( \text{HClO}_2 \), \( \text{HClO}_3 \), \( \text{HClO}_4 \).

💡 Merkez atomu aynı olan oksiasitlerde, merkez atoma bağlı oksijen atomu sayısı (yani oksidasyon sayısı) arttıkça asitlik kuvveti artar. Çünkü oksijen atomları elektronegatif olduğu için merkez atomdan elektron çeker, bu da O-H bağını zayıflatır ve protonun (H⁺) ayrılmasını kolaylaştırır.

• ➡️ 1. Adım: Bileşiklerdeki klorun oksidasyon sayılarını belirleyelim.
  • \( \text{HClO} \): Cl'un yükseltgenme basamağı = +1
  • \( \text{HClO}_2 \): Cl'un yükseltgenme basamağı = +3
  • \( \text{HClO}_3 \): Cl'un yükseltgenme basamağı = +5
  • \( \text{HClO}_4 \): Cl'un yükseltgenme basamağı = +7
• ➡️ 2. Adım: Klorun oksidasyon sayısı arttıkça, merkez atomdan O-H bağına doğru elektron çekilmesi artar. Bu da O-H bağını zayıflatır.
• ➡️ 3. Adım: O-H bağı zayıfladıkça proton (H⁺) daha kolay kopar ve asitlik kuvveti artar.

✅ Sonuç olarak, asitlik kuvveti sıralaması: \( \text{HClO} \) < \( \text{HClO}_2 \) < \( \text{HClO}_3 \) < \( \text{HClO}_4 \) şeklindedir.