Asitlik ve bazlık kuvveti periyodik cetvel

Periyodik cetvelde 3. periyotta bulunan aşağıdaki elementlerin hidrojen içeren bileşiklerinin (HX) sulu çözeltilerindeki asit kuvvetlerini artan şekilde sıralayınız: Si, P, S, Cl.

💡 Bu elementlerin hepsi ametaldir ve HX tipi bileşik oluşturur. Asit kuvveti, bağ kuvveti ve elektronegatiflik ile ilişkilidir. Ancak aynı periyotta soldan sağa gidildikçe elektronegatiflik artar, bu da H-X bağının polaritesini artırarak proton (H⁺) vermeyi kolaylaştırır.

• ➡️ Elektronegatiflik Sıralaması: Si < P < S < Cl
• ➡️ H-X Bağ Polaritesi: Elektronegatiflik arttıkça H-X bağı daha polar hale gelir ve H⁺ iyonu daha kolay kopar.
• ➡️ Asit Kuvveti Sıralaması: SiH₄ < PH₃ < H₂S < HCl. SiH₄ ve PH₃ aslında pratikte asit değildir, H₂S zayıf asit, HCl ise kuvvetli asittir.

✅ Sonuç: SiH₄ < PH₃ < H₂S < HCl