Asitlik ve bazlık kuvveti periyodik cetvel

Periyodik cetvelde aynı grupta bulunan elementlerin metal hidroksitlerinin bazlık kuvvetleri nasıl değişir? Aşağıdaki elementlerin hidroksitlerini bazlık kuvvetlerine göre artan şekilde sıralayınız: \( \text{LiOH} \), \( \text{NaOH} \), \( \text{KOH} \), \( \text{RbOH} \).

💡 Aynı grupta (1A grubu / Alkali metaller) yukarıdan aşağıya inildikçe atom çapı artar ve iyonlaşma enerjisi azalır. Metal iyonunun çapı arttıkça, anyon (OH⁻) ile metal katyonu (M⁺) arasındaki çekim kuvveti (iyonik bağ) zayıflar. Bu da OH⁻ iyonunun suda daha serbest kalmasını, yani bazlık kuvvetinin artmasını sağlar.

• ➡️ 1. Adım: Elementlerin periyodik cetveldeki yerlerini belirleyelim. Li, Na, K, Rb aynı grupta (1A) yukarıdan aşağıya doğru sıralanırlar.
• ➡️ 2. Adım: Atom ve iyon yarıçapları artışı: Li⁺ < Na⁺ < K⁺ < Rb⁺. İyon yarıçapı arttıkça, M⁺ ile OH⁻ arasındaki elektrostatik çekim azalır.
• ➡️ 3. Adım: İyon-anyon çekimi azaldıkça, OH⁻ iyonu çözeltide daha kolay hareket eder ve bazlık kuvveti artar.

✅ Sonuç olarak, bazlık kuvveti sıralaması: \( \text{LiOH} \) < \( \text{NaOH} \) < \( \text{KOH} \) < \( \text{RbOH} \) şeklindedir.