Asitlik ve bazlık kuvveti periyodik cetvel

Periyodik cetvelde 3. periyotta yer alan elementlerin oksijenli asitlerini (H\(_3\)PO\(_4\), H\(_2\)SO\(_4\), HClO\(_4\)) asit kuvvetlerine göre artan şekilde sıralayınız.

💡 Oksijenli asitlerin (oksiasitler) kuvveti, merkez atomun elektronegatifliği ve oksijen sayısı ile doğrudan ilişkilidir. Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe merkez atomun elektronegatifliği artar. Daha elektronegatif bir merkez atom, O–H bağındaki elektron yoğunluğunu kendine daha fazla çekerek bağı zayıflatır ve protonun (H\(^+\)) ayrılmasını kolaylaştırır. Ayrıca, asit formülündeki oksijen sayısı arttıkça asit kuvveti de artar.

• ➡️ Periyot: 3. Periyot
• ➡️ Merkez Atomlar (Soldan Sağa): P, S, Cl
• ➡️ Elektronegatiflik: P (2,19) < S (2,58) < Cl (3,16)
• ➡️ Asit Formülleri ve Yapıları:
  • H\(_3\)PO\(_4\): Fosforik asit (Orta/zayıf asit).
  • H\(_2\)SO\(_4\): Sülfürik asit (Kuvvetli asit).
  • HClO\(_4\): Perklorik asit (Çok kuvvetli asit).
• ➡️ Sıralama, hem elektronegatiflik artışına hem de asit kuvveti bilgisine uygundur.

✅ Sonuç: H\(_3\)PO\(_4\) < H\(_2\)SO\(_4\) < HClO\(_4\)