Van't Hoff faktörü (i) nedir (Tanecik sayısı)

0.1 molal sulu \( CaCl_2 \) çözeltisinin kaynama noktası 100.275 °C olarak ölçülmüştür. Suyun molal kaynama noktası yükselme sabiti (\( K_k \)) 0.52 °C/molal'dir. Buna göre bu çözelti için Van't Hoff faktörü (i) kaçtır?

💡 Kaynama noktası yükselmesi formülünü kullanarak i değerini bulabiliriz.

• ➡️ Formül: \( \Delta T_k = i \times K_k \times m \)
• ➡️ Verilenleri yerine koyalım: \( \Delta T_k = 100.275 - 100.000 = 0.275 \) °C, \( K_k = 0.52 \) °C/molal, \( m = 0.1 \) molal
• ➡️ Denklemi kuralım: \( 0.275 = i \times 0.52 \times 0.1 \)
• ➡️ Hesaplayalım: \( 0.275 = i \times 0.052 \) → \( i = \frac{0.275}{0.052} = 5.288 \approx 5.3 \)

✅ Sonuç olarak, Van't Hoff faktörü yaklaşık 5.3'tür. Bu değer, \( CaCl_2 \)'nin suda iyonlaşma davranışını yansıtır (\( CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^{-} \) ile beklenen 3 değerinden farklıdır, kısmi iyon çiftleşmesi gösterebilir).